Какова масса металла, полученного после взаимодействия газа, выделившегося из 10,8 г алюминия с 160 г 5% раствора

Для решения этой задачи, нам следует разбить ее на несколько этапов и пошагово решать каждый из них.

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида натрия в растворе.
Масса раствора гидроксида натрия равна 160 г. Концентрация раствора составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия. Следовательно, масса гидроксида натрия в данном растворе равна \(0.05 \times 160\, \text{г} = 8\, \text{г}\).

Шаг 2: Определим реакцию между алюминием и гидроксидом натрия.
По уравнению реакции получаем:
\[2Al + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2\uparrow\]

Шаг 3: Рассчитаем количество полученного металла.
Молярная масса гидроксида натрия равна \(23 + 16 + 1 = 40\, \text{г/моль}\). Следовательно, количество вещества гидроксида натрия равно \(\frac{8\, \text{г}}{40}\, \text{моль} = 0.2\, \text{моль}\).
По уравнению реакции видно, что соотношение между гидроксидом натрия и алюминием равно 2:2, то есть 1:1. Значит, количество вещества алюминия также равно 0.2 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу алюминия.
Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Следовательно, масса алюминия равна \(0.2\, \text{моль} \times 27\, \text{г/моль} = 5.4\, \text{г}\).

Шаг 5: Рассчитаем массу металла оксида меди (II).
Масса порошка оксида меди (II) равна 40 г.

Шаг 6: Рассчитаем общую массу металла, полученного после реакции.
Общая масса металла будет равна сумме масс алюминия и меди. То есть \(5.4\, \text{г} + 40\, \text{г} = 45.4\, \text{г}\).

Таким образом, масса металла, полученного после взаимодействия газа, выделившегося из 10,8 г алюминия с 160 г 5% раствора гидроксида натрия, с массой 40 г порошка оксида меди (II) в процессе нагревания, составляет 45.4 г.