Заполните пропуски в следующих утверждениях. Запишите ответы с использованием арабских цифр, округленных до целых

Конечно! Давайте решать задачу.

1. Для решения этой задачи нам понадобится знание о связи между молярной массой, количеством вещества, массой и объемом газа. Формулы, которые мы будем использовать:

\[ \text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]
\[ \text{объем газа} = \frac{\text{количество вещества} \times \text{газовая постоянная}}{\text{температура в Кельвинах}} \]

2. Теперь давайте посмотрим на первое утверждение. У нас дан объем газа при нормальных условиях равный 112 л. Для этого случая температура в Кельвинах равна 273 К. Мы также знаем, что масса бромоводорода равна X г, а его молярная масса равна Y г/моль.

Используя первую формулу, мы можем найти количество вещества:

\[ \text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Подставляя известные значения, мы получаем:

\[ \text{количество вещества} = \frac{X \, \text{г}}{Y \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем количество вещества, поэтому можем использовать вторую формулу для нахождения объема газа:

\[ \text{объем газа} = \frac{\text{количество вещества} \times \text{газовая постоянная}}{\text{температура в Кельвинах}} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ 112 \, \text{л} = \frac{\frac{X \, \text{г}}{Y \, \text{г/моль}} \times \text{газовая постоянная}}{273 \, \text{К}} \]

Теперь мы можем решить это уравнение для X, чтобы найти массу:

\[ X = 112 \, \text{л} \times Y \, \text{г/моль} \times \frac{273 \, \text{К}}{\text{газовая постоянная}} \]

2. Покажем теперь, как решить второе утверждение. У нас дана масса оксида азота равная 88 г и требуется найти молекулярную массу. Для этого случая, количество вещества неизвестно, а объем газа также неизвестен.

Мы можем использовать первую формулу для нахождения количества вещества:

\[ \text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Подставляем известные значения:

\[ \text{количество вещества} = \frac{88 \, \text{г}}{Y \, \text{г/моль}} \]

Так как остальные величины неизвестны, мы не можем использовать вторую формулу в данном случае.

3. Для третьего утверждения, нам дана масса фосфина равная X г, и количество вещества равно 3 моль. Мы также хотим найти молекулярную массу и объем при нормальных условиях.

Мы можем использовать первую формулу для нахождения молекулярной массы:

\[ \text{молярная масса} = \frac{\text{масса}}{\text{количество вещества}} \]

Подставляем известные значения:

\[ \text{молярная масса} = \frac{X \, \text{г}}{3 \, \text{моль}} \]

Теперь, для нахождения объема газа, мы не можем использовать вторую формулу, так как объем при нормальных условиях неизвестен.

Таким образом, мы можем решить первое и третье утверждение, но не можем решить второе утверждение полностью из-за недостатка информации.

Пожалуйста, предоставьте нам дополнительную информацию, чтобы мы могли продолжить решение задачи.