Какова масса мела, необходимого для получения 4,48 дм³ (н. у.) углекислого газа? Проведите вычисления с точностью

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого газа занимает одинаковый объем (при стандартных условиях: температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Мы знаем, что объем углекислого газа составляет 4,48 дм³ при нормальных условиях (н. у.), и нам нужно найти массу мела, необходимую для получения такого объема газа.

Шаг 1: Найдем количество молей углекислого газа
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, а T - температура.
При нормальных условиях (н. у.), давление равно 1 атмосфера, а температура 0 °C (или 273,15 К).
Таким образом, мы имеем PV = nRT => n = (PV) / (RT)
Подставляя значения, полученные из условия задачи, получим: n = (1 атм * 4,48 дм³) / (0,0821 атм * моль / °К * 273,15 К)

Шаг 2: Найдем массу мела
Масса мела будет равна массе одного моля мела, умноженной на количество молей углекислого газа.
Молярная масса мела (в г/моль) известна и составляет примерно 44 г/моль.

Теперь проведем необходимые вычисления:

Шаг 1:
n = (1 атм * 4,48 дм³) / (0,0821 атм * моль / °К * 273,15 К)
n ≈ 0,18 моль (округляя до сотых)

Шаг 2:
Масса мела = 0,18 моль * 44 г/моль
Масса мела ≈ 7,92 г (округляя до десятых)

Таким образом, масса мела, необходимого для получения 4,48 дм³ (н. у.) углекислого газа, составляет примерно 7,92 г.