Какова масса меди, которая восстановилась на пластинке из железа в результате погружения ее в раствор сульфата меди

Чтобы рассчитать массу меди, которая образовалась на пластинке из железа, вам понадобится использовать понятия химической реакции и закона сохранения массы.

Первым шагом нужно определить, какая химическая реакция происходит при погружении пластинки железа в раствор сульфата меди. Обычно это реакция обмена, или двойная замена:

\[\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4\]

Теперь, зная массу пластинки железа до погружения (10 г) и после (10,08 г), необходимо определить разницу в массе. Для этого выполняем вычисление:

\[\text{Разница в массе} = \text{Масса после} - \text{Масса до} = 10.08 \, \text{г} - 10 \, \text{г} = 0.08 \, \text{г}\]

Теперь обратите внимание на соотношение между железом и медью в уравнении реакции. Из уравнения видно, что 1 моль железа \(\text{Fe}\) эффективно реагирует с 1 молью сульфата меди \(\text{CuSO}_4\) и образует 1 моль меди \(\text{Cu}\).

Чтобы вычислить массу меди, необходимо знать молярные массы этих веществ. Молярная масса меди (\(\text{Cu}\)) составляет около 63,55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей меди, используя следующую формулу:

\[\text{Количество молей меди} = \frac{\text{Разница в массе}}{\text{Молярная масса меди}} = \frac{0.08 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.00126 \, \text{моль}\]

Наконец, чтобы рассчитать массу меди, мы будем использовать следующую формулу:

\[\text{Масса меди} = \text{Количество молей меди} \times \text{Молярная масса меди} = 0.00126 \, \text{моль} \times 63.55 \, \text{г/моль} \approx 0.08 \, \text{г}\]

Таким образом, масса меди, которая образовалась на пластинке из железа, составляет примерно 0.08 г.