Какова масса кислорода воздуха, нужного для полного сгорания этилового спирта массой 69 грамм?

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение сгорания этилового спирта (C2H5OH). Уравнение выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из данного уравнения мы видим, что для полного сгорания 1 моль этилового спирта требуется 3 молей кислорода.

Для начала, найдём количество молей этилового спирта в данной задаче. Для этого используем формулу:

Масса (в граммах) = количество молей × молярная масса

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна:

Масса углерода (2 атома) × атомная масса углерода + Масса водорода (6 атомов) × атомная масса водорода + Масса кислорода (1 атом) × атомная масса кислорода

12 г/моль × 2 + 1 г/моль × 6 + 16 г/моль × 1 = 46 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этилового спирта:

Количество молей = Масса (в граммах) / молярная масса

Количество молей = 69 г / 46 г/моль = 1.5 моль

Таким образом, у нас имеется 1.5 моля этилового спирта.

Теперь найдём количество молей кислорода, необходимых для полного сгорания 1.5 моля этилового спирта:

Количество молей кислорода = 1.5 моль × 3 моль/моль = 4.5 моль

Наконец, найдём массу кислорода воздуха:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса = 4.5 моль × 32 г/моль = 144 г

Таким образом, масса кислорода воздуха, необходимого для полного сгорания этилового спирта массой 69 г, составляет 144 г.