Какова масса кислорода в сосуде объемом 10,84×10⁻³м³, заполненном смесью кислорода и криптона, при давлении 10,2×10⁵

Для решения данной задачи, мы сможем воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P обозначает давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в Кельвинах.

Начнем с расчета количества кислорода в сосуде. Мы можем использовать данные о давлении, объеме и температуре для вычисления количества кислорода.

Для начала, нам нужно перевести давление из паскалей в атмосферы. Вспоминая, что 1 атмосфера равна 101325 паскалям, мы можем выполнить следующее преобразование:

\[P_{атм} = \frac{{P_{па}}}{{101325}}\]

\[P_{атм} = \frac{{10.2 \times 10^5}}{101325} \approx 1.0078\]

Теперь, используя идеальное газовое уравнение, мы можем найти количество кислорода в сосуде:

\[n_{O2} = \frac{{P_{атм} \times V}}{{R \times T}}\]

Константа R равна 0.0821 л * атм / (моль * К), и мы должны помнить, что объем должен быть в литрах, а температура в Кельвинах.

Значения можно подставить в уравнение:

\[n_{O2} = \frac{{1.0078 \times 10.84 \times 10^{-3}}}{{0.0821 \times (400 + 273)}}\]

\[n_{O2} \approx 0.5368 \times 10^{-3}\]

Теперь мы должны найти массу кислорода. Для этого мы должны знать молярную массу кислорода. Молярная масса кислорода равна 32,00 г / моль.

\[m_{O2} = n_{O2} \times M_{O2}\]

\[m_{O2} \approx 0.5368 \times 10^{-3} \times 32.00\]

\[m_{O2} \approx 0.01717\]

Поэтому, масса кислорода в сосуде составляет приблизительно 0.01717 г.