Какова масса кислорода в порции серной кислоты с массой 200 г? Пожалуйста, округлите промежуточные результаты до сотых

Задача: Какова масса кислорода в порции серной кислоты массой 200 г?

Серная кислота имеет формулу \(H_2SO_4\), где атомы водорода (H), серы (S) и кислорода (O) соотносятся следующим образом: 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода.

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти мольную массу серной кислоты. Мольная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Затем, используя мольную массу, мы сможем найти количество молей серной кислоты в 200 г и найти массу кислорода в этой порции.

Шаг 1: Найдем мольную массу серной кислоты.

\begin{align*}
& 2 \times МА_{\text{водорода}} + 1 \times МА_{\text{серы}} + 4 \times МА_{\text{кислорода}} \\
& = 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 1 \times 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \\
& = 2.02 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 64.00 \, \text{г/моль} \\
& = 98.09 \, \text{г/моль}
\end{align*}

Таким образом, мольная масса серной кислоты составляет 98.09 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты в 200 г.

Для этого нам необходимо разделить массу серной кислоты на ее мольную массу:

\[
\frac{{200 \, \text{г}}}{{98.09 \, \text{г/моль}}} \approx 2.039 \, \text{моль}
\]

Таким образом, в 200 г серной кислоты содержится примерно 2.039 моль серной кислоты.

Шаг 3: Найдем массу кислорода в этой порции.

Теперь у нас есть количество молей серной кислоты, и мы знаем, что каждая молекула серной кислоты содержит 4 атома кислорода. Используя эти данные, мы можем найти массу кислорода:

\begin{align*}
& 2.039 \, \text{моль} \times 4 \times МА_{\text{кислорода}} \\
& = 2.039 \, \text{моль} \times 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \\
& = 129.984 \, \text{г}
\end{align*}

Округлим результат до сотых долей:

Масса кислорода в порции серной кислоты массой 200 г составляет примерно 130 г (до целых чисел).

Пожалуйста, обратите внимание, что округление до сотых долей может привести к незначительным ошибкам, поэтому окончательный ответ до целых чисел будет более точным.