Яку масу двовалентного металу розчинено в сульфатній кислоті, якщо при цьому виділився водень об ємом 0,896 л (н.у.)?

Данная задача связана с реакцией между двовалентным металлом и сульфатной кислотой, в результате которой выделяется водород. Чтобы найти массу металла, используем уравнение химической реакции и понятие эквивалентности.

Уравнение реакции:
\( M + H_2SO_4 → MSO_4 + H_2 \)

Здесь M обозначает двовалентный металл, H₂SO₄ - сульфатную кислоту, MSO₄ - сульфат металла, а H₂ - выделившийся водород.

Для нахождения молекулярной массы металла мы должны знать введенный объем водорода и условия нормального состояния водорода (н.у.), которые предполагают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера.

1. Найдем количество вещества водорода, используя идеальный газовый закон:

\[ PV = nRT \]

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставим известные значения:

\[ 1 \times 0,896 = n \times 0,0821 \times 273 \]

\[ 0,896 = 22,37n \]

\[ n \approx 0,04 \, моль \]

2. Так как в реакции водород и металл образуются в отношении 1:1, мольный коэффициент металла равен тому же значению, что и количество вещества водорода.

3. Найдем массу металла, используя массу одного моля металла:

\[ m = M \times n \]

где m - масса металла, M - молярная масса металла.

Так как нам неизвестна конкретная металлическая суть задачи, мы не можем найти точное значение молярной массы. Однако вы можете использовать эту формулу для расчета массы металла, если знаете его молярную массу.

Это пошаговое решение, которое позволяет найти массу металла, растворенного в сульфатной кислоте, основываясь на объеме выделившегося водорода и условиях нормального состояния.