Какова масса кислорода O₂ в объеме 22,4 м³ и сколько молекул содержится в этом объеме?

Добро пожаловать! Давайте решим задачу по количеству массы кислорода и числу молекул в заданном объеме 22,4 м³.

Мы знаем, что 22,4 м³ является стандартным объемом одного моля любого газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

Сначала мы вычислим массу кислорода \(O_2\) в данном объеме. Для этого нам понадобится знать молярную массу \(O_2\), которая составляет 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода, и в молекуле \(O_2\) находится 2 атома кислорода).

Масса \(O_2\) в 22,4 м³ можно найти, используя формулу:

\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]

Количество молей будет равно 1, потому что мы имеем один моль \(O_2\) в данном объеме. Поэтому масса будет:

\[ \text{масса} = 1 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода \(O_2\) в объеме 22,4 м³ составляет 32 г.

Теперь рассмотрим вторую часть задачи - количество молекул \(O_2\) в данном объеме.

Для подсчета количества молекул нам необходимо использовать постоянную Авогадро, которая составляет \(6.02 \times 10^{23}\) молекул/моль.

Чтобы найти количество молекул \(O_2\) в данном объеме, мы можем использовать формулу:

\[ \text{количество молекул} = \text{количество молей} \times \text{количество молекул в одной моле} \]

Количество молекул будет равно 1, поскольку у нас один моль \(O_2\) в данном объеме. Поэтому количество молекул будет:

\[ \text{количество молекул} = 1 \, \text{моль} \times (6.02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \]

Рассчитывая это, мы получаем:

\[ \text{количество молекул} = 6.02 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Таким образом, количество молекул \(O_2\) в объеме 22,4 м³ составляет \(6.02 \times 10^{23}\) молекул.

Я надеюсь, что этот подробный ответ помог вам понять решение задачи.