Из представленных элементов, укажите те, которые могут образовывать электронную пару в качестве доноров и те, которые

Для понимания, какие элементы могут образовывать электронную пару в качестве доноров и какие могут принимать ее в качестве акцепторов, нужно рассмотреть структуру атомов этих элементов.

Начнем с элемента B (бор). В его электронной оболочке находятся 3 электрона. Структура атома бора позволяет ему образовывать только 3 электронные пары, поскольку у него всего 3 электрона. Поэтому бор не может быть донором электронной пары.

Продолжим с элементом Cl (хлор). В его электронной оболочке находятся 17 электронов. Хлор стремится заполнить свою внешнюю электронную оболочку, чтобы получить полный октет, что эквивалентно 8 электронам. Таким образом, он имеет один лишний электрон, который может принять дополнительную электронную пару. Поэтому хлор может принимать электронные пары в качестве акцепторов.

Следующий элемент - N (азот). В его электронной оболочке находятся 7 электронов. Азот стремится заполнить свою внешнюю электронную оболочку, чтобы получить полный октет, что эквивалентно 8 электронам. Таким образом, у него не хватает 3 электронов для полного заполнения оболочки. Азот может совершить три донорские электронные пары, что делает его возможным донором.

И, наконец, S (сера). В электронной оболочке серы находятся 16 электронов. Сера также стремится заполнить свою внешнюю электронную оболочку, чтобы получить полный октет. Таким образом, у нее не хватает 2 электронов для полного заполнения оболочки. Сера может совершить две донорские электронные пары, что делает ее возможным донором.

Итак, из представленных элементов B, Cl, N, S, Cl, N и S могут образовывать электронные пары в качестве доноров, а Cl и S могут принимать электронные пары в качестве акцепторов. Это связано с тем, что хлор и сера имеют возможность принять дополнительные электроны, чтобы достичь полного октета, в то время как бор не имеет достаточного количества электронов, а азот может выступать в качестве донора электронных пар.