Какова масса калиевой соли аминоуксусной кислоты, полученной в результате реакции 5,85 гидроксида калия с

Решение:

Для решения этой задачи мы должны использовать реакционные уравнения, молярные массы и стехиометрию.

1. Сначала запишем реакционное уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и аминоуксусной кислотой (CH3COOH):

$$KOH+CH3COOH\to KCH3COO+H2O$$

2. Найдем молярные массы соединений, участвующих в реакции. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль, а молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60.05 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) и аминоуксусной кислоты (CH3COOH) в граммах, используя полученные значения массы и соответствующие молярные массы.

Количество вещества гидроксида калия (KOH):
$$n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{5.85}{56.11}\approx 0.104\text{моль}$$

Количество вещества аминоуксусной кислоты (CH3COOH):
$$n_{CH3COOH}=\frac{m_{CH3COOH}}{M_{CH3COOH}}=\frac{10}{60.05}\approx 0.166\text{моль}$$

4. Используя стехиометрию реакции, найдем количество вещества калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO), которая образуется в результате реакции. Коэффициенты в реакционном уравнении показывают, что каждый моль гидроксида калия (KOH) реагирует с одним моль аминоуксусной кислоты (CH3COOH), образуя один моль калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO).

Количество вещества калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO):
$$n_{KCH3COO}=min(n_{KOH},n_{CH3COOH})=0.104\text{моль}$$

5. Теперь, чтобы найти массу калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO), мы должны умножить количество вещества (в молях) на молярную массу.

Масса калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO):
$$m_{KCH3COO}=n_{KCH3COO}\times M_{KCH3COO}$$

Молярная масса калиевой соли аминоуксусной кислоты (KCH3COO) составляет примерно 112.15 г/моль.

Подставляя значения, получаем:
$$m_{KCH3COO}=0.104\times 112.15\approx 11.64\text{г}$$

Таким образом, масса калиевой соли аминоуксусной кислоты, полученной в результате реакции, составляет примерно 11.64 грамма.