Какова масса израсходованного ацетилена, если получено 0,624 кг бензола Зелинского и выход реакции известен?

Для решения данной задачи мы должны использовать баланс химической реакции между ацетиленом (C2H2) и бензолом (C6H6) для определения соотношения между исходными и конечными веществами.

Уравнение реакции сгорания ацетилена:
\[C_2H_2 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O\]

Исходя из уравнения, видно, что на каждую молекулу ацетилена (C2H2) приходится две молекулы углекислого газа (CO2) и одна молекула воды (H2O).

Теперь рассчитаем количество моль бензола, используя его молярную массу. Молярная масса бензола равна 78,11 г/моль.

Масса бензола, полученного в результате реакции, составляет 0,624 кг или 624 г.

Чтобы найти количество моль бензола, мы используем следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество моль, m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим известные значения и рассчитаем количество моль бензола:

\[n = \frac{624}{78,11} \approx 7,99 \text{ моль}\]

Так как уравнение реакции говорит нам, что на каждую моль ацетилена приходится две молекулы углекислого газа, то и количество моль ацетилена будет равно вдвое больше количества молей бензола.

Таким образом, количество моль ацетилена равно:

\[n_{\text{аци:}} = 2n_{\text{бенз:}} = 2 \cdot 7,99 = 15,98 \text{ моль}\]

Теперь, чтобы найти массу израсходованного ацетилена, мы используем его молярную массу. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль.

Рассчитаем массу ацетилена:

\[m_{\text{аци:}} = n_{\text{аци:}} \cdot M_{\text{аци:}} = 15,98 \cdot 26 = 415,48 \text{ г}\]

Таким образом, масса израсходованного ацетилена составляет приблизительно 415,48 г (или 0,415 кг), если получено 0,624 кг бензола Зелинского и выход реакции известен.