Какова масса и количество вещества осадка, образующегося при добавлении достаточного количества раствора нитрата

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом магния (MgCl2). Она выглядит следующим образом:

\(AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2\)

Из химического уравнения видно, что при взаимодействии этих двух реагентов образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Теперь посмотрим на уравнение сбалансированной реакции:

\(2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl + Mg(NO3)2\)

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата серебра реагирует с одной молекулой хлорида магния, образуя две молекулы хлорида серебра и одну молекулу нитрата магния.

Молярные массы веществ:

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95,21 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества хлорида магния:

Количество вещества MgCl2 = масса / молярная масса
Количество вещества MgCl2 = 19 г / 95,21 г/моль
Количество вещества MgCl2 = 0,1998 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждую моль хлорида магния образуется две молекулы хлорида серебра. Таким образом, количество вещества хлорида серебра будет равно количество вещества хлорида магния, умноженное на коэффициент пропорциональности (равный 2 в данном случае):

Количество вещества AgCl = 2 * количество вещества MgCl2
Количество вещества AgCl = 2 * 0,1998 моль
Количество вещества AgCl = 0,3996 моль

Для определения массы осадка воспользуемся формулой:

Масса осадка = количество вещества * молярная масса
Масса осадка = 0,3996 моль * 143,32 г/моль (молярная масса AgCl)
Масса осадка = 57,27 г

Таким образом, масса и количество вещества осадка, образующегося при добавлении достаточного количества раствора нитрата серебра к 19 г хлорида магния, составляют 57,27 г и 0,3996 моль соответственно.