Какова масса и количество соли, образовавшейся в результате добавления серной кислоты к 189 г 9 % раствору хлорида

Для решения данной задачи нам понадобится использовать знания о реакциях между кислотами и солями. В данном случае, серная кислота (H₂SO₄) будет реагировать с хлоридом натрия (NaCl) и образовывать соль - серный натрий (Na₂SO₄) и воду (H₂O).

Давайте начнем с расчета мольного количества раствора хлорида натрия. Массу данного раствора можно выразить, умножив массовую долю 9% на общую массу раствора:

масса хлорида натрия = 0,09 * 189 г = 17,01 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества хлорида натрия (NaCl) в молях, зная его молярную массу (58,44 г/моль):

количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 17,01 г / 58,44 г/моль ≈ 0,291 моль.

Так как реакция между серной кислотой и хлоридом натрия происходит в соотношении 1:2, то для полного превращения всех ионов NaCl в соль Na₂SO₄, нам понадобится вдвое больше моль серной кислоты (H₂SO₄).

Из таблицы молярных масс веществ можно узнать, что молярная масса серной кислоты равна 98,09 г/моль.

моль H₂SO₄ = 2 * 0,291 ≈ 0,582 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу и количество получившейся соли - серного натрия (Na₂SO₄). Поскольку молярная масса Na₂SO₄ равна 142,04 г/моль:

масса Na₂SO₄ = молиальная масса * моль H₂SO₄ = 142,04 г/моль * 0,582 моль ≈ 82,64 г.

количество Na₂SO₄ = 0,582 моль.

Итак, в результате добавления серной кислоты к 189 г 9% раствору хлорида натрия, образуется примерно 82,64 г серного натрия (Na₂SO₄), и количество этой соли составляет примерно 0,582 моль.