1. Представьте графическую схему структуры атома углерода. 2. Какова окислительная степень углерода в следующих

Конечно! Давайте пошагово разберем ваши вопросы:

1. Представление графической схемы структуры атома углерода:
Структура атома углерода включает в себя ядро, в котором находится 6 протонов и обычно 6 нейтронов. Вокруг ядра расположены 6 электронов. Углерод обладает электронной конфигурацией 1s^2 2s^2 2p^2, где 1s, 2s и 2p обозначают электронные оболочки, а цифры 2 представляют количество электронов в каждой оболочке.

2. Окислительная степень углерода в следующих соединениях:
a) CCl4: В этом соединении углерод имеет окислительную степень +4, поскольку каждый из 4 хлорных атомов приобретает по одному электрону от углерода, что приводит к четырехкратной положительной заряду окисления углерода.
б) CO2: В углекислом газе окислительная степень углерода равна +4, поскольку каждый из 2 кислородных атомов получает два электрона от углерода.
в) Al2C3: Тут окислительная степень углерода составляет -4, так как каждый из 2 атомов алюминия приобретает по три электрона от углерода, что приводит к шестиотрицательному окислению углерода.
г) CaC2: В этом соединении окислительная степень углерода равна -2, так как каждый из двух атомов кальция приобретает два электрона от углерода.

3. В ряду элементов Ge - Si - C происходят следующие изменения:
а) Ослабление притяжения валентных электронов к ядру: По мере движения от германия (Ge) к кремнию (Si) и далее к углероду (C), протонное число (ядерный заряд) и количество внешних электронов уменьшаются. Это приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру, так как валентные электроны находятся на более удаленных электронных оболочках.
б) Увеличение атомного радиуса: Увеличение атомного радиуса происходит по мере движения от германия к кремнию и далее к углероду. Это связано с увеличением числа электронов и оболочек в атоме, что приводит к расширению размеров атома.
в) Повышение электроотрицательности: В данном ряду элементов электроотрицательность увеличивается по мере движения от германия к кремнию и далее к углероду. Углерод имеет более высокую электроотрицательность по сравнению с германием и кремнием, что означает его большую способность притягивать электроны.
г) Ослабление неметаллических свойств: Углерод обладает более выраженными неметаллическими свойствами по сравнению с германием и кремнием. Он имеет большую способность образовывать ковалентные соединения и участвовать в химических реакциях.

4. Оценка правильности утверждений:
а) Оксид углерода (IV) не является солеобразующим: Это утверждение неверно. Оксид углерода (IV) или двуокись углерода (CO2) не обладает свойствами солеобразователя. Вместо этого, он является газом при нормальных условиях и вступает в химические реакции, образуя кислоты.
б) Оксид углерода (II) - это бесцветный газ, тяжелее воздуха?: Это утверждение также неверно. Оксид углерода (II) или угарный газ (CO) является бесцветным, но легче воздуха. Он получается при неполном сгорании углерода и используется в промышленности и средствах отопления.

5. Описание состояния вещества:
Состояние вещества описывает его физическое состояние, которое может быть твердым, жидким или газообразным. Твердые вещества обладают определенной формой и объемом, жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся, но сохраняют свой объем, а газы не имеют определенной формы или объема и распространяются в пространстве. Состояние вещества зависит от условий температуры и давления, при которых оно находится.

Надеюсь, что данное разъяснение дало вам полное понимание поставленных вопросов.