Какова масса и количество молекул NH3​ при нормальных условиях в объеме

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать информацию о нормальных условиях и формулу для расчёта числа молекул газа и его молярной массы.

Нормальные условия определяются следующим образом:
- Температура: 0°C или 273.15 K
- Давление: 1 атмосфера или 101325 Па

Для решения данной задачи мы будем использовать формулу идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
- P - давление газа в паскалях (Па)
- V - объем газа в кубических метрах (м³)
- n - количество молей газа (моль)
- R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
- T - температура газа в кельвинах (K)

Для газовой константы R, мы можем использовать следующее значение: 0.0821 атм·л/(моль·К).

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

В данной задаче объём газа не указан, поэтому нам нужно уточнить, какой объем мы считаем. Предположим, что имеется в виду 1 моль газа.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать давление газа. Для этого нам понадобятся молярная масса идеального газа и его молярный объём.

Молярная масса (масса одного моля газа) аммиака (NH₃) равна:
- Атомарная масса азота (N) = 14.01 г/моль
- Атомарная масса водорода (H) = 1.008 г/моль

\[m(NH₃) = 14.01 г/моль + 3 * 1.008 г/моль = 17.03 г/моль\]

Теперь мы можем использовать найденную молярную массу для расчета молярного объёма V.

\[\frac{m(NH₃)}{V} = P \cdot R \cdot T\]

Подставим известные значения:
\[\frac{17.03 г/моль}{V} = 101325 Па \cdot 0.0821 атм·л/(моль·К) \cdot 273.15 K\]

Выразим V:

\[V = \frac{17.03 г/моль}{101325 Па \cdot 0.0821 атм·л/(моль·К) \cdot 273.15 K}\]

После подсчета получим значение V.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул NH₃ в данном объеме. Для этого воспользуемся формулой:

\[N = n \cdot N_A\]

Где:
- N - количество молекул газа (штук)
- n - количество молей газа (моль)
- N_A - постоянная Авогадро (6.02214076 × 10²³ молекул/моль)

Подставим известные значения:
\[N = V \cdot N_A\]

После подсчета получим значение N.

Таким образом, мы получили массу и количество молекул аммиака (NH₃) при нормальных условиях в заданном объеме. Ответ будет расчетным, и для его получения необходимо решить уравнение и произвести соответствующие вычисления.