Какова масса хлорида серебра, полученного в результате превращения 180 г хлорида натрия в NaCl, HCl и AgCl?

Чтобы решить эту задачу, мы должны разбить процесс превращения хлорида натрия (\(NaCl\)) в \(NaCl\), \(HCl\) и \(AgCl\) на несколько этапов и рассмотреть массу каждого продукта.

Шаг 1: Составление уравнений реакций
Первым делом, нам необходимо составить уравнения реакций, которые происходят при превращении \(NaCl\) в \(NaCl\), \(HCl\) и \(AgCl\). Уравнения реакций выглядят следующим образом:

\[2NaCl \rightarrow 2Na + Cl_2 \quad (1)\]
\[2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \quad (2)\]
\[AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \quad (3)\]

Шаг 2: Рассчет массы продуктов
Теперь, когда у нас есть уравнения реакций, мы можем рассчитать массу каждого полученного продукта.

Шаг 2.1: Рассчет массы \(NaCl\), превращенного в \(Na\) и \(Cl_2\)
Из уравнения (1) видно, что для образования 2 моль \(NaCl\), которые эквивалентны 180 граммам \(NaCl\) (молярная масса \(NaCl\) равна 58.5 г/моль), требуется 2 моля \(NaCl\).
Молярная масса натрия (\(Na\)) равна 23 г/моль, а молярная масса хлора (\(Cl_2\)) равна 71 г/моль.

Таким образом, масса полученного \(Na\) будет равна:

\[m_{Na} = \frac{{\text{{масса входного }} NaCl}}{{\text{{молярная масса } NaCl}}} \times \text{{молярная масса } Na} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times 23 \, \text{{г/моль}}\]

А масса полученного \(Cl_2\) будет равна:

\[m_{Cl_2} = \frac{{\text{{масса входного }} NaCl}}{{\text{{молярная масса } NaCl}}} \times \text{{молярная масса } Cl_2} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times 71 \, \text{{г/моль}}\]

Шаг 2.2: Рассчет массы \(HCl\), сформированного в реакции (2)
Из уравнения (2) видно, что для образования 2 моль \(NaCl\), требуется 2 моля \(HCl\).

Таким образом, масса полученного \(HCl\) будет равна:

\[m_{HCl} = \frac{{\text{{масса входного }} NaCl}}{{\text{{молярная масса } NaCl}}} \times \text{{молярная масса } HCl} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times \text{{молярная масса } HCl}\]

Шаг 2.3: Рассчет массы \(AgCl\), образованного в реакции (3)
Из уравнения (3) видно, что для образования 1 моль \(AgCl\), требуется 1 моль \(NaCl\).

Таким образом, масса полученного \(AgCl\) будет равна:

\[m_{AgCl} = \frac{{\text{{масса входного }} NaCl}}{{\text{{молярная масса } NaCl}}} \times \text{{молярная масса } AgCl} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times \text{{молярная масса } AgCl}\]

Мы можем использовать периодическую таблицу элементов для определения молярных масс исходных и конечных веществ.

Шаг 3: Подсчет итоговой массы \(AgCl\)
Наконец, чтобы найти итоговую массу \(AgCl\), мы должны сложить все массы \(AgCl\), полученные на каждом этапе превращения \(NaCl\).

Таким образом, общая масса \(AgCl\) будет равна:

\[m_{AgCl_{\text{{общ.}}}} = m_{AgCl_{\text{{реакция 3}}}}\]

Осталось только посчитать численные значения.

Выполним расчеты:

\[m_{Na} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times 23 \, \text{{г/моль}}\]
\[m_{Cl_2} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times 71 \, \text{{г/моль}}\]
\[m_{HCl} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times \text{{молярная масса } HCl}\]
\[m_{AgCl_{\text{{общ.}}}} = \frac{{180 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г/моль}}}} \times \text{{молярная масса } AgCl}\]

После подстановки числовых значений в эти формулы, мы получим массы \(Na\), \(Cl_2\), \(HCl\) и общую массу \(AgCl\).

Надеюсь, это пошаговое решение поможет вам понять, как найти массу хлорида серебра, полученного в результате превращения \(180 \, \text{{г}}\) хлорида натрия (\(NaCl\)) в \(NaCl\), \(HCl\) и \(AgCl\).