Какова масса хлорида цинка, образовавшегося после растворения 7,8 г цинкового куска в растворе, содержащем 5,48

Для решения этой задачи воспользуемся химической реакцией растворения цинка в хлороводороде:

\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

Мы знаем массу цинка, который был растворен — 7,8 г, и массу хлороводорода в растворе — 5,48 г. Нам нужно найти массу хлорида цинка и объем выделившегося водорода.

В данной реакции исходное соотношение между цинком и хлоридом цинка составляет 1:1. То есть, каждый атом цинка соответствует одной молекуле хлорида цинка. Таким образом, масса хлорида цинка будет такой же, как и масса цинка, растворенного в реакции.

Итак, масса хлорида цинка составляет 7,8 г.

Теперь рассмотрим выделение водорода. Мы знаем массу хлороводорода, а также знаем соотношение реакции: 1 моль цинка соответствует 1 молю водорода.

Чтобы найти количество вещества водорода, воспользуемся уравнением:

\[
n(H_2) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} \cdot \frac{1}{2}
\]

где \(n(H_2)\) — количество вещества водорода, \(m(HCl)\) — масса хлороводорода, а \(M(HCl)\) — молярная масса хлороводорода.

Молярная масса хлороводорода (\(M(HCl)\)) составляет 36,46 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
n(H_2) = \frac{5,48 \ г}{36,46 \ г/моль} \cdot \frac{1}{2} \approx 0,075 \ моль
\]

Так как каждая молекула водорода состоит из 2 атомов, количество молекул водорода будет равно удвоенному количеству молей:

\[
N(H_2) = 2 \cdot n(H_2) \approx 0,15 \ моль
\]

Наконец, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением идеального газа:

\[
V = n \cdot V_m
\]

где \(V\) — объем газа, \(n\) — количество вещества газа, \(V_m\) — молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставляя значения, получаем:

\[
V = 0,15 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль \approx 3,36 \ л
\]

Таким образом, масса хлорида цинка составляет 7,8 г, а объем выделенного водорода равен примерно 3,36 л (н.у.).