Какова масса h2c2o42h2o (г) необходимая для титрования, при котором будет использовано не более 5,00 см^3 раствора

Для решения данной задачи, нам понадобится знание мольной массы вещества и стехиометрического соотношения между реагирующими веществами.

Сначала определим молярную массу гидратированного оксалата аммония и воды. Молярная масса гидратированного оксалата аммония (h2c2o4) равна 124 г/моль, а масса воды (h2o) составляет примерно 18 г/моль.

Теперь найдем количество молей раствора kmno4, используя данную концентрацию:

Концентрация, с(1/5kmno4) = 0.01000 моль/дм^3
Объем раствора kmno4, V = 5,00 см^3 = 5,00 * 10^(-3) дм^3

Количество молей раствора kmno4:
n(kmno4) = c * V
= 0.01000 моль/дм^3 * 5,00 * 10^(-3) дм^3
= 5,00 * 10^(-5) моль

Теперь, зная стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами, мы можем найти количество молей гидратированного оксалата аммония:

Между калийным перманганатом (kmno4) и гидратированным оксалатом аммония (h2c2o4) существует стехиометрическое соотношение 1:5. Это означает, что для полного титрования 1 моль kmno4 требуется 5 моль гидратированного оксалата аммония.

Общее количество молей гидратированного оксалата аммония:
n(h2c2o4) = 5 * n(kmno4)
= 5 * 5,00 * 10^(-5) моль
= 25,00 * 10^(-5) моль

Наконец, найдем массу гидратированного оксалата аммония, используя его молярную массу:

Масса гидратированного оксалата аммония:
m(h2c2o42h2o) = n(h2c2o4) * M(h2c2o42h2o)
= 25,00 * 10^(-5) моль * (124 + 2 * 12 + 4 * 16 + 2 * 18) г/моль
≈ 31,16 * 10^(-3) г

Таким образом, масса h2c2o42h2o, необходимая для титрования, составляет примерно 31,16 миллиграмм.