Какова масса гидроксида магния, требуемая для нейтрализации 29,4 г серной кислоты? (Запишите число без десятичных

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение между массами веществ в реакции нейтрализации. Для этого обратимся к уравнению реакции:

\(H_2SO_4 + Mg(OH)_2 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O\)

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула гидроксида магния (Mg(OH)2) для нейтрализации.

У нас дана масса серной кислоты в задаче - 29,4 г. Давайте определим количество вещества серной кислоты по формуле:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, так как в одной молекуле серной кислоты содержится 1 атом серы (32 г/моль), 4 атома кислорода (4 * 16 г/моль) и 2 атома водорода (2 * 1 г/моль).

\[ \text{Количество вещества} = \frac{29,4}{98} \approx 0,3 \, \text{моль} \]

Так как на одну молекулу серной кислоты требуется одна молекула гидроксида магния, мы можем сказать, что нам также потребуется 0,3 моль гидроксида магния.

Теперь нам нужно определить массу гидроксида магния. Для этого мы должны знать молярную массу гидроксида магния. Молярная масса Mg(OH)2 состоит из массы магния (24 г/моль) и двух масс кислорода (16 г/моль) и водорода (2 г/моль).

Молярная масса Mg(OH)2 = 24 + 16 + 2 * 1 = 58 г/моль

Теперь мы можем найти массу гидроксида магния по формуле:

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} * \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0,3 * 58 \approx 17,4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гидроксида магния, требуемая для нейтрализации 29,4 г серной кислоты, составляет около 17,4 г.