Какова масса гидроксида калия, оставшегося в растворе после реакции, если взяли 224 г 10%-го раствора гидроксида калия

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать две реакции, которые происходят при смешении гидроксида калия и хлорида меди (II). Начнем с расчета количества гидроксида калия, использованного в реакции.

1. Рассчитаем количество гидроксида калия, взятого из 10%-го раствора.
Формула для расчета массы вещества из процентного содержания:

\[ \text{Масса вещества} = \text{Масса раствора} \times \left( \frac{\text{Процентное содержание}}{100} \right) \]

Подставим известные значения:

\[ \text{Масса гидроксида калия} = 224 \, \text{г} \times \left( \frac{10}{100} \right) \]
\[ \text{Масса гидроксида калия} = 22,4 \, \text{г} \]

Таким образом, из 10%-го раствора было взято 22,4 г гидроксида калия.

2. Рассчитаем количество гидроксида калия, необходимое для полного осаждения хлорида меди (II). Реакция между этими соединениями приведет к образованию осадка гидроксида меди (II) и хлорида калия.
Уравнение реакции:

\[ \text{CuCl}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{KCl} \]

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида меди (II) требуется 2 моля гидроксида калия. Таким образом, моларные соотношения между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия равны 1:2.

Для рассчета необходимого количества гидроксида калия взятого из 10%-го раствора, воспользуемся следующей формулой:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса гидроксида калия (\(\text{KOH}\)) равна 56,1 г/моль.

Рассчитаем количество молей хлорида меди (II), взятого из 20%-го раствора:

\[ \text{Количество молей CuCl}_2 = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса CuCl}_2} \]
\[ \text{Количество молей CuCl}_2 = \frac{67,5 \, \text{г}}{134,5 \, \text{г/моль}} \]
\[ \text{Количество молей CuCl}_2 \approx 0,502 \, \text{моль} \]

Согласно молярным соотношениям, имеем:

\[ \text{Количество молей KOH} = 2 \times \text{Количество молей CuCl}_2 \]
\[ \text{Количество молей KOH} = 2 \times 0,502 \, \text{моль} \]
\[ \text{Количество молей KOH} \approx 1,004 \, \text{моль} \]

Таким образом, для полного осаждения хлорида меди (II) требуется примерно 1,004 моль гидроксида калия.

3. Теперь мы можем рассчитать количество гидроксида калия, оставшегося в растворе после реакции. Для этого вычтем количество гидроксида калия, использованного в реакции, из количества гидроксида калия, взятого изначально.

\[ \text{Количество гидроксида калия, оставшегося в растворе} = \text{Количество гидроксида калия, взятого изначально} - \text{Количество гидроксида калия, использованного в реакции} \]

\[ \text{Количество гидроксида калия, оставшегося в растворе} = 22,4 \, \text{г} - 1,004 \, \text{моль} \times 56,1 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество гидроксида калия, оставшегося в растворе} \approx 22,4 \, \text{г} - 56,4 \, \text{г} \]

\[ \text{Количество гидроксида калия, оставшегося в растворе} \approx -34 \, \text{г} \]

Ответ: Количество гидроксида калия, оставшегося в растворе после реакции, примерно равно -34 г.