Какова масса гидроксида аммония (г) в 250 см раствора, если для титрования 20 см этого раствора использовано 14,7

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нужно использовать метод анализа титрования. Давайте начнем с записи уравнения реакции между гидроксидом аммония (NH4OH) и серной кислотой (H2SO4):

NH4OH + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + H2O

На основе уравнения реакции, мы можем видеть, что соотношение между гидроксидом аммония и серной кислотой составляет 1:1. Это означает, что одна молекула гидроксида аммония реагирует с одной молекулой серной кислоты.

Мы имеем следующие данные: объем использованного децинормального раствора серной кислоты (V1) = 14,7 см³, объем раствора гидроксида аммония (V2) = 20 см³ и молярность децинормального раствора серной кислоты (M1) = 0,1 М.

Для решения задачи, мы можем использовать формулу:

M1 * V1 = M2 * V2

где M2 - молярность раствора гидроксида аммония, которую мы и хотим найти.

Подставляем известные значения в формулу:

0,1 М * 14,7 см³ = M2 * 20 см³

1,47 смоль/л = M2 * 20 см³

M2 = 1,47 смоль/л / 20 см³

M2 = 0,0735 М/л

Теперь, чтобы найти массу гидроксида аммония, нам нужно умножить объем раствора на массовую концентрацию. Массовая концентрация может быть вычислена, используя следующую формулу:

Массовая концентрация = молярная масса * Молярность

Молярность гидроксида аммония (NH4OH) равна молярной массе (34,04 г/моль) поделенной на 1000 г/л.

Масса гидроксида аммония (г) = Массовая концентрация * объем раствора

Массовая концентрация = (Молярная масса гидроксида аммония / 1000 г/л) * M2

Массовая концентрация = (34,04 г/моль / 1000 г/л) * 0,0735 М/л

Массовая концентрация = 0,0025 г/л

Масса гидроксида аммония (г) = 0,0025 г/л * 250 см³

Масса гидроксида аммония (г) = 0,625 г

Таким образом, масса гидроксида аммония в 250 см³ раствора составляет 0,625 г.