Какова масса газа, находящегося в резервуаре объемом 90 л при температуре 295 К и давлении 5·105 Па, если его плотность

Чтобы найти массу газа в резервуаре, нам нужно использовать уравнение состояния и формулу для плотности.

Уравнение состояния газа, известное как уравнение состояния идеального газа, выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы можем переписать это уравнение, чтобы найти количество вещества газа n:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Мы знаем, что объем V равен 90 л, температура T равна 295 K, и давление P равно 5·10^5 Па. Константа R равна 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и вычислить количество вещества газа:

\[n = \frac{(5 \times 10^5 \, Па) \times (90 \, л)}{(8.314 \, Дж/(моль \cdot К)) \times (295 \, К)}\]

Далее, чтобы найти массу газа, мы можем использовать формулу плотности:

\[m = \rho \cdot V\]

где m - масса газа, \rho - плотность газа, V - объем.

Мы знаем, что плотность газа в нормальных условиях составляет 1,3 кг/м3. Подставим известные значения:

\[m = (1,3 \, кг/м^3) \times (90 \, л)\]

Теперь мы можем вычислить массу газа:

\[m = 1,3 \, кг/м^3 \times 90 \, л\]

Подставив численные значения, получаем:

\[m = 117 \, кг\]

Таким образом, масса газа, находящегося в резервуаре объемом 90 л при температуре 295 К и давлении 5·10^5 Па, составляет 117 кг.