Какова масса гашеной извести, полученной из 60 г мела с массовой долей карбоната кальция 52 %? Чему равен практический

Для решения задачи нам потребуется использовать химические уравнения и молярные массы веществ. Давайте начнем с определения молярной массы карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса карбоната кальция равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Следующая таблица приводит атомные массы каждого элемента:

- Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
- Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль
- Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу карбоната кальция:

Молярная масса карбоната кальция = (масса атома кальция × количество атомов кальция) + (масса атома углерода × количество атомов углерода) + (масса атома кислорода × количество атомов кислорода)
Молярная масса карбоната кальция = (40.08 г/моль × 1) + (12.01 г/моль × 1) + (16.00 г/моль × 3)
Молярная масса карбоната кальция = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль
Молярная масса карбоната кальция = 100.09 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярная масса карбоната кальция, мы можем рассчитать количество карбоната кальция в 60 г мела с массовой долей 52 %.

Массовая доля карбоната кальция относится к массе карбоната кальция в отношении массы исходного мела. Для расчета количества карбоната кальция в 60 г мела, мы умножим массу мела на массовую долю карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = 60 г × (52/100) = 31.2 г

Далее, чтобы найти массу гашеной извести, полученной из этого количества карбоната кальция, мы можем использовать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и водой:

CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

В этой реакции одна молекула карбоната кальция (CaCO3) превращается в одну молекулу гашеной извести (Ca(OH)2) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Масса гашеной извести будет равна массе карбоната кальция, так как масса гашеной извести и масса углекислого газа равны.

Поэтому масса гашеной извести, полученной из 60 г мела, равна 31.2 г.

Наконец, чтобы определить практический выход реакции, нужно узнать отношение массы гашеной извести к массе исходного мела:

Практический выход реакции = (масса гашеной извести / масса исходного мела) × 100%
Практический выход реакции = (31.2 г / 60 г) × 100%
Практический выход реакции ≈ 52%

Таким образом, масса гашеной извести, полученной из 60 г мела с массовой долей карбоната кальция 52%, равна 31.2 г, а практический выход реакции составляет примерно 52%.