Какова масса бромпроизводного, образовавшегося при обработке водного раствора, содержащего 32,9 г фенола, избытком

Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы сначала должны знать уравнение реакции образования бромпроизводного из фенола и брома. Уравнение выглядит следующим образом:

\[
\text{{C}_6\text{{H}}_5\text{{OH}}} + \text{{Br}}_2 \rightarrow \text{{C}_6\text{{H}}_5\text{{Br}}} + \text{{HBr}}
\]

Из уравнения видно, что одна молекула фенола реагирует с одной молекулой брома, образуя одну молекулу бромпроизводного и молекулу водорода бромида.

Чтобы решить задачу, нам нужно знать молярные массы фенола и бромпроизводного. Молярная масса фенола равна 94,11 г/моль, а молярная масса бромпроизводного составляет 157,02 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество вещества фенола в данном водном растворе, используя его массу и молярную массу.

\[
n_{\text{{фенол}}} = \frac{{m_{\text{{фенола}}}}}{{M_{\text{{фенола}}}}} = \frac{{32,9 \, \text{{г}}}}{{94,11 \, \text{{г/моль}}}} = 0,3494 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 2: Поскольку фенол и бром реагируют в соотношении 1:1, количество молей брома, необходимое для полной реакции с фенолом, будет таким же.

\[
n_{\text{{бром}}} = 0,3494 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 3: Рассмотрим уравнение реакции еще раз. Каждая молекула бромпроизводного образуется из одной молекулы фенола. Следовательно, количество молей бромпроизводного, образовавшегося в реакции, будет таким же, как количество молей фенола.

\[
n_{\text{{бромпроизводного}}} = 0,3494 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 4: Наконец, чтобы найти массу бромпроизводного, мы умножаем его количество молей на его молярную массу:

\[
m_{\text{{бромпроизводного}}} = n_{\text{{бромпроизводного}}} \times M_{\text{{бромпроизводного}}} = 0,3494 \, \text{{моль}} \times 157,02 \, \text{{г/моль}} = 54,83 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса бромпроизводного, образовавшегося при обработке водного раствора, составляет 54,83 г.