Какова масса бария, которую можно получить из барита (BaSO4) с примесями оксидов железа, составляющими 12%?

Хорошо! Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и процентный состав соединения.

Сначала мы должны рассмотреть химическое уравнение реакции преобразования барита (BaSO4) в барий (Ba):
\[ BaSO4 + 4C \rightarrow BaS + 4CO2 \]

Теперь, зная молярную массу вещества BaSO4 (233 г/моль) и массовую долю примесей оксидов железа (12%), мы можем рассчитать массу бария, которую можно получить.

По химическому уравнению видно, что реагент BaSO4 взаимодействует с 4 молями углерода (С), чтобы образоваться 1 моль бария (Ba). Таким образом, молярные соотношения для BaSO4 и Ba равны 1:1.

Теперь найдем количество молей BaSO4, используя массу BaSO4 и его молярную массу:
\[ \text{Масса BaSO4} = \text{массовая доля примесей оксидов железа} \times \text{общая масса BaSO4} \]
\[ \text{Масса BaSO4} = 0.12 \times \text{общая масса BaSO4} \]

Из химического уравнения известно, что молярное соотношение между BaSO4 и Ba составляет 1 к 1, поэтому количество молей бария будет таким же, как и количество молей BaSO4.

Используя массу моли соединения BaSO4, мы можем рассчитать количество молей бария:
\[ \text{Количество молей Ba} = \text{Количество молей BaSO4} = \frac{\text{масса BaSO4}}{\text{молярная масса BaSO4}} \]

Для получения массы бария нужно умножить количество молей бария на его молярную массу:
\[ \text{Масса Ba} = \text{Количество молей Ba} \times \text{молярная масса Ba} \]

Таким образом, мы можем получить массу бария из данного количества барита (BaSO4) с примесями оксидов железа, составляющими 12%.