Какая масса неизвестного металла требуется для получения водорода объемом 25,00 л при температуре 22°C и давлении 98,8

Данная задача связана с законами химии и может быть решена с использованием соответствующих формул. Для решения задачи мы можем использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа.

1. Сначала определим количество вещества водорода, которое требуется получить. Для этого воспользуемся формулой \(n = \frac{V}{V_m}\), где \(n\) - количество вещества, \(V\) - объем водорода, \(V_m\) - молярный объем вещества.
Молярный объем вещества можно найти по формуле \(V_m = \frac{RT}{P}\), где \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление.

Подставив значения в формулу, получим \(V_m = \frac{(0,0821 \, \text{атм} \cdot \text{л}) \cdot (295 \, \text{K})}{98,8 \, \text{атм}} \approx 0,247 \, \text{л/моль}\).
Теперь мы можем найти количество вещества водорода: \(n = \frac{25,00 \, \text{л}}{0,247 \, \text{л/моль}} \approx 101,21 \, \text{моль}\).

2. Затем нам нужно определить количество вещества металла, которое образует хлорид массой 24,75 г. Для этого мы можем воспользоваться формулой \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярную массу хлорида металла можно найти из данных задачи. Дано, что масса хлорида металла составляет 24,75 г, и его начальная масса равна 11,20 г. Поэтому масса металла равна разнице между массой хлорида и начальной массой металла, то есть 24,75 г - 11,20 г = 13,55 г.

Найдем молярную массу хлорида металла. Для этого воспользуемся формулой \(M = \frac{m}{n}\), где \(M\) - молярная масса, \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества. Подставляя значения, получаем \(M = \frac{13,55 \, \text{г}}{101,21 \, \text{моль}} \approx 0,134 \, \text{г/моль}\).

3. Наконец, чтобы найти массу неизвестного металла, необходимо умножить количество вещества металла на его молярную массу. То есть \(m_{\text{металла}} = n \cdot M\).
Подставляя значения, получаем \(m_{\text{металла}} = 101,21 \, \text{моль} \cdot 0,134 \, \text{г/моль} \approx 13,57 \, \text{г}\).

Итак, для получения водорода объемом 25,00 л при температуре 22°C и давлении 98,8 атмосферы, требуется масса неизвестного металла, равная примерно 13,57 г.