Какова масса алюминия в сплаве, если при воздействии избытка HCl на сплав меди с алюминием выделилось 8,72 л H2 (н.у

Какова масса алюминия в сплаве, если при воздействии избытка HCl на сплав меди с алюминием выделилось 8,72 л H2 (н.у.) из 14 г сплава?
Сердце_Океана

Сердце_Океана

Решение:

Дано, что из 14 г сплава меди с алюминием выделилось 8,72 л \(H_{2}\) при воздействии избытка \(HCl\).

1. Начнем с балансировки уравнения химической реакции:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}\]

Из уравнения видно, что для выделения одного моля \(H_{2}\) требуется 2 моля \(Al\).

2. Найдем количество молей \(H_{2}\) в 8,72 л при нормальных условиях (н.у.):

\[n = \dfrac{V}{V_{m}} = \dfrac{8,72}{22,4} \approx 0,389 \, моль\]

3. Далее найдем количество молей \(Al\) в реакции:

Так как для 2 моль \(Al\) требуется выделение 3 моль \(H_{2}\), то связь между \(n_{Al}\) и \(n_{H_{2}}\) следующая:

\[\dfrac{n_{Al}}{2} = \dfrac{n_{H_{2}}}{3}\]
\[n_{Al} = \dfrac{2}{3} \cdot n_{H_{2}} = \dfrac{2}{3} \cdot 0,389 = 0,259 \, моль\]

4. Последний шаг - рассчитаем массу алюминия в сплаве:

Молярная масса алюминия \(Al = 26,98 \, г/моль\)

\[m_{Al} = n_{Al} \cdot M_{Al} = 0,259 \cdot 26,98 \approx 7,0 \, г\]

Ответ:

Масса алюминия в сплаве составляет около 7,0 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello