Какова масса 55%-ного раствора азотной кислоты, полученного из 1 кг оксида азота(4), при условии, что выход кислоты

Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы сначала должны найти теоретическую массу азотной кислоты в данном оксиде азота.

Сначала необходимо найти молярную массу оксида азота (NO4). Атомная масса азота (N) составляет около 14 г/моль, а кислорода (O) - примерно 16 г/моль. Так как в молекуле оксида азота имеется 4 атома кислорода, то для расчета молярной массы оксида азота мы можем использовать формулу:

\[
\text{{Молярная масса NO4}} = 14 \, \text{{г/моль}} + (16 \, \text{{г/моль}} \times 4) = 78 \, \text{{г/моль}}
\]

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) в 1 кг оксида азота. Для этого нужно разделить массу на молярную массу:

\[
\text{{Количество вещества оксида азота}} = \frac{{1 \, \text{{кг}}}}{{78 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{1000 \, \text{{г}}}}{{78 \, \text{{г/моль}}}} \approx 12.82 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, чтобы найти теоретическую массу азотной кислоты, нужно умножить количество вещества на её молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль:

\[
\text{{Теоретическая масса азотной кислоты}} = 12.82 \, \text{{моль}} \times 63 \, \text{{г/моль}} \approx 808.86 \, \text{{г}}
\]

Теперь у нас есть теоретическая масса азотной кислоты. Далее, учитывая выход кислоты в 98%, мы можем найти массу 55%-ного раствора:

\[
\text{{Масса 55%-ного раствора азотной кислоты}} = 808.86 \, \text{{г}} \times 0.98 \times 0.55 \approx 440.05 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса 55%-ного раствора азотной кислоты, полученного из 1 кг оксида азота(4), составляет приблизительно 440.05 грамма.