Какова масса 1,8 л H2S при температуре 17°С и давлении 98,64 кПа?

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где \(P\) - давление, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества (в данном случае будем искать его), \(R\) - универсальная газовая постоянная, и \(T\) - абсолютная температура.

Сначала нам необходимо привести объем газа к стандартным условиям, т.е. к 0°С и атмосферному давлению. Для этого воспользуемся формулой:

\[V_1 = V \cdot \frac{P_2}{P_1} \cdot \frac{T_1}{T_2}\]

Где \(V_1\) - приведенный объем газа, \(P_1\) - исходное давление газа, \(P_2\) - стандартное давление (101,3 кПа), \(T_1\) - исходная температура газа (в данном случае 17°С), и \(T_2\) - стандартная температура (0°С).

Подставляя значения в формулу, получим:

\[V_1 = 1,8 \cdot \frac{101,3}{98,64} \cdot \frac{290}{273}\]

\[V_1 \approx 1,914 л\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества вещества \(n\). Перепишем уравнение в следующем виде:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac{98,64 \cdot 1,914}{8,314 \cdot 290}\]

\[n \approx 0,008936 моль\]

Наконец, мы можем рассчитать массу \(m\) газа, используя молярную массу \(M\) соединения:

\[m = n \cdot M\]

Для \(H_2S\), молярная масса \(M\) равна 34,08 г/моль.

Подставляя значения, получим:

\[m = 0,008936 \cdot 34,08\]

\[m \approx 0,306 г\]

Таким образом, масса 1,8 л H2S при температуре 17°С и давлении 98,64 кПа составляет около 0,306 г.