Какова максимальная масса гидроксида алюминия (в г), которую можно получить при взаимодействии 51,3 г сульфата алюминия

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) и гидроксидом натрия (NaOH). Данное уравнение выглядит следующим образом:

2 Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH -> 3 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃

Из этого уравнения видно, что для реакции требуется два моля сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и шесть молей гидроксида натрия (NaOH) для образования двух молей гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и трех молей сульфата натрия (Na₂SO₄).

Теперь мы можем приступить к решению задачи. Для начала, найдем количество вещества сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) равна 342,2 г/моль. Подставим значения в формулу:

моль сульфата алюминия = 51,3 г / 342,2 г/моль ≈ 0,15 моль

Теперь у нас есть количество вещества сульфата алюминия. Затем, чтобы определить максимальную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃), которую можно получить, мы должны знать соотношение между сульфатом алюминия и гидроксидом алюминия.

Из уравнения реакции видно, что при соотношении 2:2 между сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) и гидроксидом алюминия (Al(OH)₃), молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) будет равна:

молярная масса Al(OH)₃ = 78,0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать максимальную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃), используя количество вещества сульфата алюминия (0,15 моль):

максимальная масса Al(OH)₃ = молярная масса Al(OH)₃ * моль

максимальная масса Al(OH)₃ = 78,0 г/моль * 0,15 моль ≈ 11,7 г

Таким образом, максимальная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃), которую можно получить при данной реакции, составляет примерно 11,7 г.