Какова константа равновесия для обратимой реакции CH4+H2O↔CO+3, H2 при заданных

Question

Химия: Какова константа равновесия для обратимой реакции CH4+H2O↔CO+3, H2 при заданных значениях равновесных концентраций веществ: [CH4]= 0,1 моль/л, [H2O]= 0,2 моль/л, [CO]= 0,2 моль/л, [H2 ]= 0,6 моль/л

Светлячок_В_Траве · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы должны использовать закон действующих масс, который утверждает, что равновесная константа \(K\) может быть выражена как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов. Давайте определим значения концентраций для нашей реакции:

[CH4] = 0,1 моль/л
[H2O] = 0,2 моль/л
[CO] = 0,2 моль/л
[H2] = 0,6 моль/л

Затем мы можем записать уравнение для поиска константы равновесия \(K\):

\(K = \frac{{[CO] \cdot [H2]^3}}{{[CH4] \cdot [H2O]}}\)

Подставим значения концентраций:

\(K = \frac{{0,2 \cdot (0,6)^3}}{{0,1 \cdot 0,2}}\)

Выполним вычисления и получим значение константы равновесия:

\(K = \frac{{0,2 \cdot 0,216}}{{0,02}}\)

\(K = 2,16\)

Таким образом, константа равновесия для данной обратимой реакции равна 2,16.

Какова константа равновесия для обратимой реакции CH4+H2O↔CO+3, H2 при заданных значениях равновесных концентраций

Светлячок_В_Траве

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!