Какова константа диссоциации (Кдисс) муравьиной кислоты, если 23 г кислоты растворяются в 10 л воды при 20°С

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением диссоциации слабого электролита, а именно:
\[HCOOH \rightleftharpoons H^+ + HCOO^-\]

Где HCOOH - муравьиная кислота, H^+ - ион водорода, HCOO^- - формиатный ион.

Так как раствор муравьиной кислоты является слабым электролитом, мы можем применить упрощенное уравнение для расчета константы диссоциации:
\[K_diss = \frac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}\]

Дано, что масса растворенной кислоты составляет 23 г, а объем раствора - 10 л. Таким образом, мы можем рассчитать молярную концентрацию муравьиной кислоты:
\[c(HCOOH) = \frac{m(HCOOH)}{V} = \frac{23\, \text{г}}{10\, \text{л}}\]

Теперь, чтобы рассчитать концентрацию ионов водорода [H^+], мы можем использовать данную величину, а также заданную концентрацию в растворе [H^+] = 3,0 * 10^(-3) г-ион/л. Однако, для расчета константы диссоциации нам нужна концентрация муравьиной кислоты, а не ионов водорода. Чтобы преобразовать данную концентрацию, нам необходимо воспользоваться уравнением диссоциации.
\[K_diss = \frac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}\]
\[K_diss = \frac{(3,0 * 10^(-3)\,\text{г-ион/л}) \times (x\,\text{моль/л})}{\left(\frac{23\, \text{г}}{10\, \text{л}}\right)}\]

Здесь x обозначает концентрацию HCOO^-. Теперь мы можем решить это уравнение относительно Konst_disp и получить искомую константу диссоциации муравьиной кислоты.

Подставив известные значения, получим:
\[K_disp = \frac{(3,0 * 10^(-3)\,\text{г-ион/л}) \times (x\,\text{моль/л})}{\left(\frac{23\,\text{г}}{10\,\text{л}}\right)}\]

Путем расчета мы получим значение Konst_disp, которое будет являться константой диссоциации муравьиной кислоты. Но, для более точных вычислений, вам может потребоваться использование данных о температуре для конечного расчета.