1. Какова будет масса полученной соли при обработке 2,24 л сернистым газом 20% раствора гидроксида натрия массой

Решением будет следующее:

1. Для решения задачи нам понадобится использовать вычисление массы соли через соотношение между массой раствора и массой растворимого вещества.

В данном случае у нас есть 20% раствор гидроксида натрия массой 120 г. Зная массу раствора и процентное содержание растворимого вещества, мы можем рассчитать массу гидроксида натрия в растворе.

Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе:
\(масса\,раствора\,гидроксида\,натрия = масса\,20\%\,раствора\,гидроксида\,натрия \times 100/процентное\,содержание\,растворимого\,вещества\)

\(масса\,раствора\,гидроксида\,натрия = 120 \,г \times 100/20 = 600\, г\)

Затем рассчитаем количество вещества гидроксида натрия в растворе:
\(количество\,вещества = масса/молярная\,масса\)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Таким образом:
\(количество\,вещества = 600\,г/40\,г/моль = 15\,моль\)

Теперь, зная количество вещества гидроксида натрия, можем рассчитать массу полученной соли при обработке гидроксида натрия сернистым газом.

В соответствии с уравнением реакции:
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Мы видим, что каждые две молекулы гидроксида натрия (NaOH) превращаются в одну молекулу сернокислого натрия (Na2SO3).

Таким образом, количество вещества сернокислого натрия (Na2SO3) будет равно \(15\,моль/2=7.5\,моль\).

Наконец, рассчитаем массу полученной соли сернокислого натрия:
\(масса\,соли = количество\,вещества \times молярная\,масса = 7.5\,моль \times 126\,г/моль = 945\,г\)

Таким образом, масса полученной соли составит 945 г при обработке 2,24 л сернистым газом 20% раствора гидроксида натрия массой 120 г.

2. Реакция превращения серы (S) в сероводород (H2S) выглядит следующим образом:

S + 2H2O -> H2SO4 + H2S

Реакция превращения сероводорода (H2S) в сульфид натрия (Na2S) выглядит так:

2H2S + Na2O -> 2Na2S + 2H2O

Наконец, реакция превращения сульфида натрия (Na2S) в сульфид свинца (PbS) будет выглядеть следующим образом:

Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Уравнение реакции в полной и укороченной ионной форме будет выглядеть следующим образом:

Полная ионная форма:
Na2S + Pb2+ -> PbS + 2Na+

Укороченная ионная форма:
S2- + Pb2+ -> PbS

Цвет образующегося осадка - черный.

3. Для определения коэффициентов в уравнении H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O, используем метод электронного баланса.

Сначала выделим уравнение окисления-восстановления:
Zn -> Zn2+ + 2e- (окисление)
SO4^2- + 4H+ + 2e- -> SO2 + 2H2O (восстановление)

Теперь уравняем количество электронов у окисления и восстановления путем умножения соответствующих полуреакций:

2(Zn -> Zn2+ + 2e-) (окисление)
SO4^2- + 4H+ + 2e- -> SO2 + 2H2O (восстановление)

Теперь уравнение будет выглядеть следующим образом:
Zn + SO4^2- + 4H+ -> Zn2+ + SO2 + 2H2O.

Теперь остается вставить недостающие реагенты и продукты реакции. Таким образом, окончательное уравнение будет иметь вид:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2S + H2O

В данном уравнении H2SO4 действует как окислитель, а Zn действует как восстановитель.