Какова концентрация раствора гидроксида натрия, если 0,3015 г щавелевой кислоты были растворены в 50,0 мл воды

Для решения данной задачи мы будем использовать метод титрования, с помощью которого мы сможем определить концентрацию раствора гидроксида натрия.

Щавелевая кислота (C4H6O6) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:
C4H6O6 + 2NaOH -> 2H2O + 2NaC4H4O6

В данной задаче нам известно, что 0,3015 г щавелевой кислоты были растворены в 50,0 мл воды, и для титрования было использовано 17,81 мл этого раствора.

По определению титрования, концентрация одного реагента вычисляется на основе известной концентрации другого реагента и объема используемого раствора.

Давайте сначала найдем количество моль щавелевой кислоты, используя массу этой кислоты и ее молярную массу. Молярная масса щавелевой кислоты равна 150,09 г/моль:
масса щавелевой кислоты = 0,3015 г
молярная масса щавелевой кислоты = 150,09 г/моль

Количество моль щавелевой кислоты:
n = масса / молярная масса
n = 0,3015 г / 150,09 г/моль
n ≈ 0,002006 моль

Исходя из балансированного уравнения реакции, мы видим, что мольная соотношение между щавелевой кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:2. Это означает, что для полного титрования 1 моль щавелевой кислоты требуется 2 моли гидроксида натрия.

Теперь мы можем найти количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2 * n(щавелевая кислота)
n(NaOH) = 2 * 0,002006 моль
n(NaOH) ≈ 0,004012 моль

Зная количество моль гидроксида натрия и объем раствора, использованного для титрования, мы можем найти его концентрацию:
Концентрация гидроксида натрия (NaOH):
C(NaOH) = n(NaOH) / V(раствор)
C(NaOH) = 0,004012 моль / 0,01781 л
C(NaOH) ≈ 0,2251 М

Таким образом, концентрация раствора гидроксида натрия составляет около 0,2251 М.