Какова химическая формула соли фторида кальция, основной составной части флюорита? Каково количество вещества каждого

Химическая формула соли фторида кальция, основной составной части флюорита, обозначается как CaF2. В этой формуле "Ca" означает кальций, а "F" - фтор.

Чтобы определить количество вещества каждого химического элемента в одном моле этой соли, мы должны использовать таблицу периодических элементов и молярные массы элементов. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40.08 г/моль, а молярная масса фтора (F) равна примерно 18.99 г/моль.

В формуле CaF2 есть 1 атом кальция и 2 атома фтора. Молярная масса CaF2 может быть рассчитана следующим образом:

\[\text{Молярная масса } CaF2 = (\text{Масса кальция} \times \text{Количество атомов кальция}) + (\text{Масса фтора} \times \text{Количество атомов фтора})\]
\[\text{Молярная масса } CaF2 = (40.08 \, \text{г/моль} \times 1) + (18.99 \, \text{г/моль} \times 2) \approx 78.07 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, молярная масса соли фторида кальция (CaF2) равна примерно 78.07 г/моль.

Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества (6.022 x 10^23 частиц). Используя это значение, мы можем рассчитать количество вещества каждого химического элемента в одном моле соли фторида кальция.

Для кальция (Ca):
\[\text{Количество вещества } Ca = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Молярная масса } Ca} = \frac{40.08 \, \text{г/моль}}{78.07 \, \text{г/моль}} \approx 0.513 \, \text{моль}\]

Для фтора (F):
\[\text{Количество вещества } F = \frac{\text{Масса фтора}}{\text{Молярная масса } F} = \frac{18.99 \, \text{г/моль} \times 2}{78.07 \, \text{г/моль}} \approx 0.487 \, \text{моль}\]

Таким образом, в одном моле соли фторида кальция содержится примерно 0.513 моль кальция и 0.487 моль фтора.

Чтобы получить сумму количества вещества обоих элементов, мы складываем их значения:
\[0.513 + 0.487 = 1 \, \text{моль}\]

Итак, сумма количества вещества каждого химического элемента в одном моле соли фторида кальция равна 1 моль.