Какова масса слака (гашеной извести), полученная при реакции 560 г оксида кальция с 540 г воды?

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать уравнение реакции окисления-восстановления между оксидом кальция (CaO) и водой (H₂O). В качестве реагентов в данной реакции у нас есть оксид кальция (CaO) и вода (H₂O), и они претерпевают реакцию, образуя слак (Ca(OH)₂).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$CaO+H₂O\to Ca(OH)₂$$

Сначала нам нужно определить, сколько молей у нас есть для каждого реагента. Поскольку нам дана масса, мы можем использовать молярную массу веществ, чтобы перевести массу в моли.

1. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.

Чтобы определить количество молей оксида кальция (CaO), мы делим его массу на молярную массу:

$$n(CaO)=\frac{m(CaO)}{M(CaO)}=\frac{560\text{г}}{56\text{г/моль}}=10\text{моль}$$

2. Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль.

Аналогично, чтобы определить количество молей воды (H₂O), мы делим ее массу на молярную массу:

$$n(H₂O)=\frac{m(H₂O)}{M(H₂O)}=\frac{540\text{г}}{18\text{г/моль}}=30\text{моль}$$

Теперь мы можем найти стехиометрический коэффициент для реакции, используя уравнение реакции. Из уравнения видно, что каждый моль оксида кальция (CaO) реагирует с двумя молями воды (H₂O), образуя два моля слака (Ca(OH)₂).

Таким образом, соотношение между мольными количествами CaO и Ca(OH)₂ равно 1:2.

Поскольку у нас есть 10 молей оксида кальция (CaO), мы можем умножить это число на коэффициент пропорции, чтобы найти количество молей Ca(OH)₂, образованных в реакции:

$$n(Ca(OH)₂)=2\times n(CaO)=2\times 10\text{моль}=20\text{моль}$$

Теперь у нас есть количество молей Ca(OH)₂, образованных в реакции. Чтобы найти массу Ca(OH)₂, мы можем использовать молярную массу Ca(OH)₂, которая равна 74 г/моль.

$$m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)\times M(Ca(OH)₂)=20\text{моль}\times 74\text{г/моль}=1480\text{г}$$

Таким образом, масса слака (гашеной извести), полученной при реакции 560 г оксида кальция с 540 г воды, составляет 1480 г.