Какова формула вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, при условии, что относительная плотность

Чтобы определить формулу вещества, содержащего определенные процентные соотношения углерода и водорода, мы можем использовать следующий подход.

1. Предположим, что у нас есть 100 граммов вещества. Это позволит нам легко вычислить массы углерода и водорода в данном веществе.

Масса углерода = 81,8% * 100 г = 81,8 г
Масса водорода = 18,2% * 100 г = 18,2 г

2. Давайте рассмотрим соотношение масс между углеродом и водородом в веществе. Для этого мы можем использовать относительную плотность по водороду.

Относительная плотность по водороду = Масса углерода / Масса водорода

В данной задаче относительная плотность по водороду не задана, поэтому предположим, что она равна 12.

Относительная плотность = 12 = 81,8 г / 18,2 г

3. Рассчитаем количество моль углерода и водорода в данном веществе. Мы должны использовать соотношение молекулярных масс углерода и водорода, чтобы перейти от массы к количеству молей.

Молекулярная масса углерода (С) = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Количество молей углерода = Масса углерода / Молекулярная масса углерода = 81,8 г / 12 г/моль
Количество молей водорода = Масса водорода / Молекулярная масса водорода = 18,2 г / 1 г/моль

4. Приведем полученные количества молей к простейшему отношению. Для этого мы поделим оба числа на наибольший общий делитель.

НОД (81,8, 18,2) = 0,2

Количество молей углерода / 0,2 = 409 моль
Количество молей водорода / 0,2 = 91 моль

5. Используя наше найденное соотношение между количеством молей углерода и водорода, мы можем записать формулу вещества.

Формула вещества: \(C_4H_9\)

Таким образом, формула вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода и имеющего относительную плотность по водороду равную 12, это \(C_4H_9\).