Какова формула вещества, которое состоит из 82,75% углерода и 17,25% водорода? Имеет ли это вещество относительную

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим формулу вещества, состоящего из 82,75% углерода и 17,25% водорода. Для этого мы можем использовать процентное содержание каждого элемента и молярные массы углерода и водорода.

Молярная масса углерода равна приблизительно 12.01 г/моль, а молярная масса водорода равна приблизительно 1.01 г/моль.

Давайте предположим, что у нас есть 100 г вещества. Тогда масса углерода составляет 82.75 г (82.75% * 100 г), а масса водорода составляет 17.25 г (17.25% * 100 г).

Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) каждого элемента, используя его молярную массу и массу вещества:

Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода
= 82.75 г / 12.01 г/моль
≈ 6.892 моль

Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода
= 17.25 г / 1.01 г/моль
≈ 17.079 моль

Теперь мы можем использовать это количество молей, чтобы определить эмпирическую формулу вещества. Для этого делим количество молей каждого элемента на наименьшее из двух полученных значений молей:

Отношение молей углерода к молям водорода ≈ 6.892 моль / 6.892 моль
≈ 1

Отношение молей водорода к молям углерода ≈ 17.079 моль / 6.892 моль
≈ 2.476

Приближенные коэффициенты вещества: C1H2.476

Однако эта формула может быть упрощена, чтобы был получен целочисленный коэффициент для водорода. Умножим все коэффициенты на 4, чтобы получить целочисленную эмпирическую формулу вещества.

Упрощенная формула: C4H9.904

Теперь рассмотрим относительную плотность паров этого вещества. Плотность вещества равна массе вещества, деленной на его объем. Если относительная плотность паров равна плотности воздуха, то объем пара будет равен объему воздуха при одинаковых условиях.

Чтобы проверить, имеет ли это вещество относительную плотность паров, равную плотности воздуха, мы должны сравнить относительные массы пара и воздуха. Относительная масса пара является массой этого вещества, деленной на его молярную массу. Относительная масса воздуха равна единице (по определению).

Относительная масса пара = масса вещества / молярная масса вещества

Масса вещества = масса углерода + масса водорода
= 82.75 г + 17.25 г
= 100 г

Молярная масса вещества = (молярная масса углерода * количество молей углерода) + (молярная масса водорода * количество молей водорода)
= (12.01 г/моль * 6.892 моль) + (1.01 г/моль * 17.079 моль)
≈ 82.076 г/моль

Относительная масса пара = 100 г / 82.076 г/моль
≈ 1.218

Таким образом, относительная плотность паров этого вещества не равна плотности воздуха, так как относительная масса пара (1.218) больше единицы.