Какова формула самого распространённого вещества, образующегося в результате реакции смеси охлаждённого жидкого топлива

Формула самого распространённого вещества, образующегося в результате реакции смеси охлаждённого жидкого топлива и окислителя, может быть представлена как CO2. В данной формуле С обозначает атом углерода, а O2 - два атома кислорода. Таким образом, при полном окислении топлива, в результате реакции образуется диоксид углерода (CO2).

Чтобы определить, во сколько раз масса окислителя должна быть больше массы топлива, чтобы оба вещества прореагировали полностью, нужно учитывать стехиометрию реакции. Стехиометрический коэффициент показывает в каких пропорциях вещества участвуют в химической реакции.

В данной задаче нам необходимо определить соотношение массы окислителя к массе топлива. Для этого нам нужно знать молярные массы этих веществ.

Молярная масса вещества определяется следующим образом: это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Масса одного моля вещества равна сумме атомных масс всех входящих в него атомов.

Молярная масса углерода (C) равна приблизительно 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Так как в уравнении реакции C2H6 + O2 → CO2 + H2O стехиометрические коэффициенты перед C2H6 и O2 равны 1, а перед CO2 равен 1, то соотношение массы окислителя (O2) к массе топлива (C2H6) составляет (16 г/моль * 2 моль CO2) / (12 г/моль * 1 моль C2H6).

Выполняя простые математические вычисления, мы получаем соотношение массы окислителя к массе топлива, равное 32/12 = 8/3 ≈ 2.67.

Таким образом, масса окислителя должна быть приблизительно в 2.67 раза больше массы топлива, чтобы оба вещества прореагировали полностью. Ответ указывается в виде дроби.