5. Перманганат калію спочатку отримали шляхом термічного розкладу. 6. Меркурій(ІV) оксид отримали шляхом термічного

5. При термічному розкладі перманганату калію (KMnO₄) відбувається розпад цієї сполуки за допомогою нагрівання. Коли перманганат калію нагрівають, він розкладається на калій метал (K) і марганець(IV) оксид (MnO₂). Це рівняння реакції термічного розкладу перманганату калію:

\[2KMnO_4 -> K_2O + 2MnO_2 + O_2\]

6. Меркурій(IV) оксид (HgO) можна отримати шляхом термічного розкладу кисню (O₂). При нагріванні меркурій(IV) оксид розкладається на молекулярний кисень (O₂) і металічний ртуть (Hg). Ось як виглядає рівняння реакції термічного розкладу меркурій(IV) оксиду:

\[2HgO -> 2Hg + O_2\]

7. Хімічна реакція, в якій бере участь декілька реагентів і утворюється один продукт, називається синтезом (злиттям) речовини. У такій реакції реагенти, які реагують, комбінуються між собою, утворюючи новий продукт. Наприклад, реакція сполучення водню (H₂) і кисню (O₂) для утворення води (H₂O) - це приклад хімічної реакції синтезу:

\[2H_2 + O_2 -> 2H_2O\]

8. Складні речовини, що містять два елементи, одним з яких є кисень, називаються оксидами. Оксиди можуть містити різні елементи, але у них завжди присутній кисень. Ось деякі приклади оксидів:

- Вода (H₂O) є оксидом водню.
- Двоокис вуглецю (CO₂) є оксидом вуглецю.
- Двоокис алюмінію (Al₂O₃) є оксидом алюмінію.

В оксидах кисень може мати різну ступінь окиснення і об"єднується з іншими елементами. Оксиди мають важливе значення в хімії і їх застосовують у різних способах.