Какова энтальпия образования сероуглерода CS2 (в кДж/моль), если при его термическом разложении образовалось 4 моля

Для решения данной задачи мы можем применить закон Гесса, который позволяет определить энтальпию реакции через сумму энтальпий других реакций. Давайте разобьем данную реакцию на несколько этапов:

1. Формирование 4 молей серы в ромбической форме:
С серый(rhombic) ---> 4S серый(rhombic)
Энтальпия образования серы в ромбической форме составляет 0 кДж/моль. Поскольку энтальпия образования элементарного вещества в его самом стабильном состоянии равна нулю.

2. Образование 2 молей графита:
C графит ---> 2C графит
Энтальпия образования графита составляет 0 кДж/моль. Аналогично сере, энтальпия образования элементарного углерода в его самом стабильном состоянии также равна нулю.

3. Разложение сероуглерода CS2:
CS2 ---> C графит + 2S серый(rhombic)
Поскольку при разложении сероуглерода образуются 2 моля серы в ромбической форме и 1 моль графита, то энтальпия разложения противоположна энтальпии образования. Значит, энтальпия разложения сероуглерода составляет 0 кДж/моль.

Теперь мы можем применить закон Гесса и определить энтальпию образования CS2.

ΔH = ΣΔH(образования продуктов) - ΣΔH(образования реагентов)

ΔH = (4 * ΔHf(S серый(rhombic))) + (2 * ΔHf(C графит)) - ΔHf(CS2)

ΔH = (4 * 0) + (2 * 0) - ΔHf(CS2)

Теперь остается определить энтальпию образования сероуглерода CS2. Для этого мы можем использовать следующее равенство:

ΔHf(CS2) = ΔHc(CS2) / n

где ΔHf(CS2) - энтальпия образования сероуглерода CS2,
ΔHc(CS2) - энтальпия сгорания сероуглерода CS2,
n - количество молей сероуглерода CS2.

Мы знаем, что при разложении сероуглерода выделилось 234 кДж теплоты и образовалось 2 моля графита и 4 моля серы в ромбической форме. Таким образом:

ΔHc(CS2) = 234 кДж,
n = 1 моль.

ΔHf(CS2) = ΔHc(CS2) / n = 234 кДж / 1 = 234 кДж/моль.

Итак, энтальпия образования сероуглерода CS2 составляет 234 кДж/моль.