Что было сделано с цинковым и платиновым электродами, соединенными проволокой? Какой раствор использовался? Нужно

В данном эксперименте цинковый и платиновый электроды были соединены проволокой и погружены в раствор соли цинка (ZnSO4).

Схема гальванического элемента выглядит следующим образом:

\[Zn|Zn^{2+}||Pt^{2+}|Pt\]

Здесь "| " обозначает границу фаз, в верхней части указано восстановительное вещество (цинк), внизу - окислительное (платина). В растворе соли цинка происходит окислительно-восстановительная реакция, которая осуществляется по следующим уравнениям:

На цинковом электроде:
\[\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^{-}\]

На платиновом электроде:
\[\text{Pt}^{2+} + 2\text{e}^{-} \rightarrow \text{Pt}\]

В этих реакциях цинк окисляется, а платина восстанавливается. Электроны, высвободившиеся при окислении цинка, перемещаются через проволоку на платиновый электрод, где совершается восстановление платины.

Таким образом, цинковый электрод служит восстановителем, а платиновый - окислителем. В результате проведения данного эксперимента, на цинковом электроде происходит коррозия цинка, а на платиновом - происходит осаждение платины.

Следует отметить, что электронные уравнения реакций являются упрощенной формой записи происходящих процессов и они не учитывают ионы соли цинка в растворе. Они присутствуют в объяснении, чтобы продемонстрировать передачу электронов и направление процесса.