Какова энтальпия образования оксида серы при реакции взаимодействия 16 г ромбической серы с 11,2 л кислорода

Для решения этой задачи нам необходимо знать соответствующую химическую реакцию и использовать закон Гесса. Закон гласит, что изменение энтальпии реакции (ΔH) равно сумме изменений энтальпии всех ступеней реакции.

1. Сначала найдем количество вещества реагента ромбической серы, используя молярную массу.

Молярная масса ромбической серы (S8) = 256 г/моль

Количество вещества ромбической серы = масса / молярная масса
Количество вещества ромбической серы = 16 г / 256 г/моль = 0,0625 моль

2. Затем найдем количество вещества кислорода, используя объем при нормальных условиях (н. у.).

Количество вещества кислорода = объем / молярный объем при н. у.
Количество вещества кислорода = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

3. Теперь рассмотрим химическую реакцию:

S8 + 8O2 -> 8SO2

Из реакции видно, что при образовании одной молекулы оксида серы (SO2) необходимо 8 молекул кислорода (O2).

4. Теперь мы можем рассчитать изменение энтальпии реакции, используя закон Гесса.

ΔH = Hпродуктов - Hреагентов

ΔH = [энтальпия образования SO2] - [энтальпия реагентов]

Мы знаем, что реакция выделила 148 кДж теплоты, поэтому ΔH = -148 кДж (отрицательное значение, так как реакция выделила теплоту).

5. Теперь воспользуемся значением ΔH для расчета энтальпии образования оксида серы.

ΔH = [энтальпия образования SO2] - [энтальпия реагентов]

-148 кДж = [энтальпия образования SO2] - [энтальпия реагентов]

Так как мы хотим найти энтальпию образования оксида серы, то [энтальпия образования SO2] = 0 (потому что оксид серы в данной задаче рассматривается как продукт).

-148 кДж = 0 - [энтальпия реагентов]

[энтальпия реагентов] = -148 кДж

Таким образом, энтальпия образования оксида серы равна -148 кДж. Отрицательное значение говорит о том, что реакция является экзотермической (выделяет теплоту).