Какова эквивалентная масса неизвестной кислоты, если 9,25 г Ca(OH)2 полностью реагирует с 8,167 г кислоты?

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться химическими уравнениями и узнать соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

В нашем случае у нас есть реакция между кислотой и гидроксидом кальция:

\[Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\]

Судя по уравнению, мы видим, что 1 моль \(Ca(OH)_2\) реагирует с 2 молями \(HCl\). Это соотношение нам очень важно для решения задачи.

Сначала найдем количество вещества \(Ca(OH)_2\), применив формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), а \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса \(Ca(OH)_2\) равна:
\[M = 40.08 + 2 \cdot 1.01 + 2 \cdot 16.00 = 74.10 ~ г/моль\]

Теперь мы можем вычислить количество вещества \(Ca(OH)_2\):

\[n_{Ca(OH)2} = \frac{9.25 ~ г}{74.10 ~ г/моль} = 0.125 ~ моль\]

Так как уравнение показывает, что 1 моль \(Ca(OH)_2\) реагирует с 2 молями \(HCl\), мы можем использовать эту информацию, чтобы вычислить количество вещества \(HCl\):

\[n_{HCl} = 2 \cdot n_{Ca(OH)2} = 2 \cdot 0.125 ~ моль = 0.25 ~ моль\]

Теперь можем найти эквивалентную массу неизвестной кислоты:

\[m_{кислоты} = \frac{n_{кислоты}}{n_{HCl}} \cdot m_{HCl}\]

где \(m_{кислоты}\) - масса неизвестной кислоты (в граммах), \(n_{кислоты}\) - количество вещества неизвестной кислоты (в молях), \(m_{HCl}\) - масса \(HCl\) (в граммах).

Подставляем в значения:

\[m_{кислоты} = \frac{8.167 ~ г}{0.25 ~ моль} \cdot 36.46 ~ г/моль\]

Вычисляем:

\[m_{кислоты} = 118.4 ~ г/моль\]

Таким образом, эквивалентная масса неизвестной кислоты составляет 118.4 г/моль.