Какова эквивалентная масса неизвестной кислоты, если 9,25 г Ca(OH)₂ полностью реагируют с 8,167 г этой кислоты?

Для решения этой задачи, мы должны использовать понятие эквивалентной массы. Эквивалентная масса представляет собой массу вещества, необходимую для реакции с одним эквивалентом другого вещества.

Дано: Масса Ca(OH)₂ = 9,25 г
Масса неизвестной кислоты = 8,167 г

Для начала, определим количество молей Ca(OH)₂. Для этого, воспользуемся молярной массой Ca(OH)₂.

Молярная масса Ca(OH)₂ = масса Ca + 2 * (масса O + масса H)
= 40,08 г/моль + 2 * (16,00 г/моль + 1,01 г/моль)
= 74,10 г/моль

Теперь, вычислим количество молей Ca(OH)₂:
Количество молей Ca(OH)₂ = масса Ca(OH)₂ / молярная масса Ca(OH)₂
= 9,25 г / 74,10 г/моль
= 0,1249 моль

В данной реакции, общее количество эквивалентов Ca(OH)₂ будет равно общему количеству эквивалентов неизвестной кислоты. Это следует из стехиометрии реакции, где каждый эквивалент Ca(OH)₂ реагирует с одним эквивалентом кислоты.

Теперь, найдем эквивалентную массу неизвестной кислоты:
Эквивалентная масса неизвестной кислоты = масса неизвестной кислоты / количество молей кислоты
= 8,167 г / 0,1249 моль
≈ 65,38 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса неизвестной кислоты составляет примерно 65,38 г/моль.