Какова эбуллиоскопическая константа спирта, если температура кипения спиртового раствора, содержащего 5,70

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для эбуллиоскопической константы:

\[
\Delta T = K_e \cdot m
\]

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения,
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа,
\(m\) - молярная концентрация раствора.

Нам известны следующие данные:
Масса салициловой кислоты \(m_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3} = 5.70\, \mathrm{г}\),
Масса спирта \(m_{\text{спирт}} = 125\, \mathrm{г}\),
Температура кипения раствора \(\Delta T = 78.4 - 78.0 = 0.4\, \mathrm{C}\).

Чтобы найти молярную концентрацию, сначала нужно найти количество вещества салициловой кислоты используя формулу:

\[
n_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3} = \frac{m_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3}}{M_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3}}
\]

Где \(M_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3}\) - молярная масса салициловой кислоты.

Молярная масса салициловой кислоты составляет \(138.1\, \mathrm{г/моль}\), поэтому:

\[
n_{\mathrm{C}_7\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3} = \frac{5.70\, \mathrm{г}}{138.1\, \mathrm{г/моль}} \approx 0.0413\, \mathrm{моль}
\]

Теперь, чтобы найти молярную концентрацию раствора, используем формулу:

\[
m = \frac{n}{V}
\]

Где \(V\) - объем раствора. В нашем случае, масса спирта равна \(125\, \mathrm{г}\), так что \(V = 125\, \mathrm{мл}\).

\[
m = \frac{0.0413\, \mathrm{моль}}{0.125\, \mathrm{л}} = 0.3304\, \mathrm{моль/л}
\]

Теперь мы можем использовать формулу для эбуллиоскопической константы:

\[
K_e = \frac{\Delta T}{m}
\]

Заменим значения:

\[
K_e = \frac{0.4}{0.3304} \approx 1.21\, \frac{\mathrm{C}}{\mathrm{моль/л}}
\]

Таким образом, эбуллиоскопическая константа спирта равна примерно \(1.21\, \frac{\mathrm{C}}{\mathrm{моль/л}}\).