Какова должна быть масса образца серебра, чтобы количество атомов в нем было таким же, как в образце железа

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу для расчета количества атомов в образце. Формула выглядит следующим образом:

\[N = \frac{m}{M} \cdot N_A\]

где:
\(N\) - количество атомов в образце,
\(m\) - масса образца,
\(M\) - молярная масса вещества,
\(N_A\) - постоянная Авогадро, равная примерно \(6.02 \times 10^{23}\) моль\(^{-1}\).

Мы хотим, чтобы количество атомов в образце серебра было таким же, как в образце железа. Для выполнения этого условия мы можем записать два уравнения на основе приведенной формулы, одно для серебра и одно для железа. Обозначим массу серебра как \(m_{\text{Ag}}\) и массу железа как \(m_{\text{Fe}}\). Тогда у нас будет следующая система уравнений:

\[\frac{m_{\text{Ag}}}{M_{\text{Ag}}} \cdot N_A = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} \cdot N_A\]

где \(M_{\text{Ag}}\) и \(M_{\text{Fe}}\) - молярные массы серебра и железа соответственно.

Чтобы получить выражение для \(m_{\text{Ag}}\), просто умножим оба выражения на \(M_{\text{Ag}}\):

\[m_{\text{Ag}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} \cdot M_{\text{Ag}}\]

Теперь мы можем решить эту задачу, используя известные значения массы образца железа и молярных масс серебра и железа. Подставим известные значения и решим уравнение:

\[m_{\text{Ag}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} \cdot M_{\text{Ag}}\]

Далее я могу провести необходимые расчеты, если вы предоставите значения массы образца железа, а также молярных масс серебра и железа.