Какова частота фотона, излучаемого атомом водорода при переходе электрона с энергии -1,51 эВ на энергию -3,39 эВ?
Magnitnyy_Zombi_9505
Чтобы найти частоту фотона, излучаемого атомом водорода при переходе электрона с энергии -1,51 эВ на энергию -3,39 эВ, мы можем использовать формулу, связывающую энергию фотона (E) и его частоту (ν):
\[E = hν\]
где h - постоянная Планка (\(6.62607015 × 10^{-34}\) Дж·с), E - энергия фотона, а ν - его частота.
Перейдем от энергии фотона к разности энергий электронов при переходе.
\[\Delta E = E_{2} - E_{1} = -3,39 \,эВ - (-1,51 \, эВ) = -1,88 \,эВ\]
Теперь мы можем найти частоту фотона, используя данную разность энергий. Для этого мы можем воспользоваться формулой:
\[E = hν\]
или
\[ν = \frac{E}{h}\]
Подставим значения в формулу:
\[\nu = \frac{-1,88 \,эВ}{6,62607015 × 10^{-34} \,Дж·с}\]
Правильно выполним преобразование единиц измерения. 1 эВ (электрон-вольт) равен \(1,602176634 × 10^{-19}\) Дж, поэтому получим:
\[\nu = \frac{-1,88 \,эВ \cdot 1,602176634 × 10^{-19} \,Дж/эВ}{6,62607015 × 10^{-34} \,Дж·с}\]
Теперь выполним несложные вычисления, чтобы определить частоту фотона:
\[\nu = \frac{-1,88 \cdot 1,602176634 × 10^{-19}}{6,62607015 × 10^{-34}} \,c^{-1}\]
Мы получим:
\[\nu = 4,57130046 × 10^{14} \,Гц\]
Таким образом, частота фотона, излучаемого атомом водорода при переходе электрона с энергии -1,51 эВ на энергию -3,39 эВ, составляет \(4,57130046 × 10^{14}\) Гц.
\[E = hν\]
где h - постоянная Планка (\(6.62607015 × 10^{-34}\) Дж·с), E - энергия фотона, а ν - его частота.
Перейдем от энергии фотона к разности энергий электронов при переходе.
\[\Delta E = E_{2} - E_{1} = -3,39 \,эВ - (-1,51 \, эВ) = -1,88 \,эВ\]
Теперь мы можем найти частоту фотона, используя данную разность энергий. Для этого мы можем воспользоваться формулой:
\[E = hν\]
или
\[ν = \frac{E}{h}\]
Подставим значения в формулу:
\[\nu = \frac{-1,88 \,эВ}{6,62607015 × 10^{-34} \,Дж·с}\]
Правильно выполним преобразование единиц измерения. 1 эВ (электрон-вольт) равен \(1,602176634 × 10^{-19}\) Дж, поэтому получим:
\[\nu = \frac{-1,88 \,эВ \cdot 1,602176634 × 10^{-19} \,Дж/эВ}{6,62607015 × 10^{-34} \,Дж·с}\]
Теперь выполним несложные вычисления, чтобы определить частоту фотона:
\[\nu = \frac{-1,88 \cdot 1,602176634 × 10^{-19}}{6,62607015 × 10^{-34}} \,c^{-1}\]
Мы получим:
\[\nu = 4,57130046 × 10^{14} \,Гц\]
Таким образом, частота фотона, излучаемого атомом водорода при переходе электрона с энергии -1,51 эВ на энергию -3,39 эВ, составляет \(4,57130046 × 10^{14}\) Гц.
Знаешь ответ?