Какова была процентная выход реакции при электролизе 1110 г расплавленного хлорида кальция, если было получено

Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно выяснить, какой выход металлического кальция является "теоретически возможным".

Мы знаем, что процесс электролиза может разлагать составные вещества на составные части (катионы и анионы) с использованием электрического тока. В данном случае, хлорид кальция (CaCl₂) разлагается на ионы кальция (Ca²⁺) и ионы хлора (Cl⁻). Учитывая, что реакция происходит в расплавленном состоянии, катионы и анионы свободно движутся в расплаве.

Формула реакции разложения хлорида кальция:
\[CaCl₂ \rightarrow Ca²⁺ + 2Cl⁻\]

Теперь нам необходимо рассчитать молярную массу хлорида кальция (CaCl₂), чтобы определить количество вещества, содержащееся в 1110 г.

Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Молярная масса хлора (Cl₂) = 70,90 г/моль
Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) = масса кальция + 2 * масса хлора = 40,08 + 2 * 35,45 = 111,98 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества хлорида кальция (n) в 1110 г, используя формулу:
n = масса / молярная масса
n = 1110 г / 111,98 г/моль ≈ 9,91 моль

Исходя из реакционного соотношения, видим, что каждый моль хлорида кальция даёт один моль металлического кальция. Следовательно, теоретически возможный выход металлического кальция равен количеству вещества хлорида кальция.

Теоретически возможный выход металлического кальция = 9,91 моль

Теперь нам нужно вычислить, какой процент этого теоретического выхода составляет полученные 300 г металлического кальция.

Для этого нам снова понадобится молярная масса кальция (Ca), которая составляет 40,08 г/моль.

Масса металлического кальция (m) = 300 г

Теперь вычислим количество вещества металлического кальция (n) в 300 г:
n = масса / молярная масса
n = 300 г / 40,08 г/моль ≈ 7,49 моль

Теперь мы можем вычислить процентный выход металлического кальция относительно теоретического выхода, используя формулу:
Процентный выход = (фактическое количество вещества / теоретическое количество вещества) * 100

Процентный выход = (7,49 моль / 9,91 моль) * 100 ≈ 75,50%

Таким образом, процентный выход реакции при электролизе составляет около 75,50% относительно теоретически возможного выхода.